7.1.1 Is etanoësuur ‘n SWAK suur of ‘n STERK suur? Gee ‘n rede vir die antwoord. 7.1.2 ‘n Etanoësuuroplossing het ‘n pH van 3,85 by 25 °C. Bereken die konsentrasie van die hidroniumione, H₃O⁺(aq), in die oplossing. 7.1.3 Sal die pH van ‘n natriummetanoaat-oplossing GROTER AS 7, KLEINER AS 7 of GELYK AAN 7 wees? 7.1.4 Verduidelik die antwoord op VRAAG 7.1.3 met behulp van ‘n gebalanseerde chemiese vergelyking.

NSC Physical Sciences Acids and Bases: 7.1.1 Is etanoësuur ‘n SWAK suur

7.1.1 Is etanoësuur ‘n SWAK suur of ‘n STERK suur? Gee ‘n rede vir die antwoord - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2020 - Paper 2

Question 7

7.1.1 Is etanoësuur ‘n SWAK suur of ‘n STERK suur? Gee ‘n rede vir die antwoord. 7.1.2 ‘n Etanoësuuroplossing het ‘n pH van 3,85 by 25 °C. Bereken die konsentrasie ... show full transcript

Worked Solution & Example Answer:7.1.1 Is etanoësuur ‘n SWAK suur of ‘n STERK suur? Gee ‘n rede vir die antwoord - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2020 - Paper 2

Step 1

Is etanoësuur ‘n SWAK suur of ‘n STERK suur? Gee ‘n rede vir die antwoord.

96%

114 rated

Answer

Etanoësuur (CH₃COOH) is 'n swakke suur omdat dit nie volledig dissosieer in water nie. Dit beteken dat dit slegs 'n deel van die molekules in ioniese vorm bestaan, wat lei tot 'n beperkte vrystelling van hidroniumione (H₃O⁺).

Step 2

‘n Etanoësuuroplossing het ‘n pH van 3,85 by 25 °C. Bereken die konsentrasie van die hidroniumione, H₃O⁺(aq), in die oplossing.

99%

104 rated

Answer

Die pH is verwant aan die hidroniumioon konsentrasie via die formule:

$pH = - ext{log}[H₃O^+]$

Gegewe dat pH = 3.85:

$[H₃O^+] = 10^{-pH} = 10^{-3.85} \approx 1.41 \times 10^{-4} \text{ mol/dm}^3$

Step 3

Sal die pH van ‘n natriummetanoaat-oplossing GROTER AS 7, KLEINER AS 7 of GELYK AAN 7 wees?

96%

101 rated

Answer

Die pH van 'n natriummetanoaat-oplossing sal groter as 7 wees. Omdat natriummetanoaat die konjugate basis van etanoësuur is, sal dit 'n verskuiwing in die ekwilibrium veroorsaak wat die konsentrasie van hidroniumione verminder, wat lei tot 'n basiese oplossing.

Step 4

Verduidelik die antwoord op VRAAG 7.1.3 met behulp van ‘n gebalanseerde chemiese vergelyking.

98%

120 rated

Answer

Die balansa van die reaksie tussen etanoësuur en natriummetanoaat kan soos volg geskryf word:

$CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) \rightarrow CH₃COO^-(aq) + H₂O(l)$

Hierdie reaksie toon dat die natriummetanoaat die hidroniumione sal neutraliseer en die pH sal verhoog tot bo 7.

7.1.1 Is etanoësuur ‘n SWAK suur of ‘n STERK suur? Gee ‘n rede vir die antwoord - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2020 - Paper 2

Worked Solution & Example Answer:7.1.1 Is etanoësuur ‘n SWAK suur of ‘n STERK suur? Gee ‘n rede vir die antwoord - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2020 - Paper 2

Is etanoësuur ‘n SWAK suur of ‘n STERK suur? Gee ‘n rede vir die antwoord.

‘n Etanoësuuroplossing het ‘n pH van 3,85 by 25 °C. Bereken die konsentrasie van die hidroniumione, H₃O⁺(aq), in die oplossing.

Sal die pH van ‘n natriummetanoaat-oplossing GROTER AS 7, KLEINER AS 7 of GELYK AAN 7 wees?

Verduidelik die antwoord op VRAAG 7.1.3 met behulp van ‘n gebalanseerde chemiese vergelyking.

Join the NSC students using SimpleStudy...