7.1 Twee sure, HX en HY, met GELYKE KONSENTRASIES word vergelyk - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2022 - Paper 2
Question 7
7.1 Twee sure, HX en HY, met GELYKE KONSENTRASIES word vergelyk. Die pH van HX is 2,7 en die pH van HY is 0,7.
7.1.1 Definieer 'n suur in terme van die Lowry-Brønst... show full transcript
Worked Solution & Example Answer:7.1 Twee sure, HX en HY, met GELYKE KONSENTRASIES word vergelyk - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2022 - Paper 2
Step 1
Definieer 'n suur in terme van die Lowry-Brønsted-teorie.
96%
114 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
In die Lowry-Brønsted-teorie word 'n suur gedefinieer as 'n proton (H⁺) donor. Dit beteken dat 'n suur 'n waterstofioon kan afstaan aan 'n ander spesie in die reaksie.
Step 2
Watter suur, HX of HY, is STAKER? Gee 'n rede vir die antwoord.
99%
104 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
HY is die sterker suur omdat dit 'n laer pH waarde het (0,7 teenoor HX se pH van 2,7). 'n Laer pH dui darauf hin dat daar 'n hoër konsentrasie van hidroniumione (H₃O⁺) in die oplossing is.
Step 3
Is die konsentrasie van die hidroniumione HOËR AS, LAER AS OF GELYK AAN die konsentrasie van HX? Gee 'n rede vir die antwoord.
96%
101 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die konsentrasie van die hidroniumione is HOËR AS die konsentrasie van HX. Dit is omdat die K𝑎-waarde aan dui dat HX nie heeltemal ioniseer nie, wat beteken dit produseer hoër konsentrasies van H₃O⁺ in die oplossing.
Step 4
Konsentrasie van die H3O⁺ in die finale oplossing.
98%
120 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die pH van die finale oplossing is 2. Bereken die H₃O⁺ konsentrasie met die formule:
pH=−extlog[extH3O+].
Dus, [extH3O+]=10−pH=10−2=0,01extmol⋅dm−3.
Step 5
Konsentrasie van die NaOH(aq).
97%
117 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Hierdie stelling kan bereken word deur die verhouding van die reaksie en die begin sowel as die finale konsentrasies te gebruik. Met die bekendstelling dat die NaOH se finale konsentrasie 0,02extmol⋅dm−3 is, dit kan bepaal word deur die verhouding van die verbruikte NaOH.
