7.1 Oksalsuur (COOH)2, ioniseer in twee stappe soos hieronder getoon - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2016 - Paper 2

Die temperatuur is belangrik omdat die waarde van Ka afhanklik is van die temperatuur. Aangesien die ionisasievermoë van 'n suur kan verander met temperatuur, is dit noodsaaklik om die spesifieke temperatuur aan te dui waarby Ka bereken is.

Die formule van H2O wanneer dit as 'n basis optree in 'n reaksie is H2O(l) + H⁺(aq) → H3O⁺(aq).

Die netto vergelyking vir die ionisasie van oksaaluur (COOH)2 kan geskryf word as:

$(COOH)2(s) + 2H2O(l) ⇌ (COO)2^{2⁻}(aq) + 2H3O^{+}(aq)$

Die hoeveelheid swaelsuur kan bereken word deur die formule $n = cV$ te gebruik.

Hier, $c = 1 ext{ mole/dm}^3$, en $V = 40 ext{ cm}^3 = 0,04 ext{ dm}^3$.

Daarom,: $n = 1 ext{ mol/dm}^3 imes 0,04 ext{ dm}^3 = 0,04 ext{ mol}$

Molaire massa van H2SO4 is 98 g/mol, dus: $ext{massa} = n imes ext{molaire massa} = 0,04 ext{ mol} imes 98 ext{ g/mol} = 3,92 ext{ g}$

Vir die aanvanklike aantal mol swaelsuur kan ons die volgende formule gebruik: $n = c imes V$

de konsentrasie is 1 mol/dm³ en die volume is 0,04 dm³, dus: $n = 1 imes 0,04 = 0,04 ext{ mol}$

Nadat die reaksie klaar is, is die pH van die oplossing 7. Dit kan verklaar word deurdat die oplossing neutraal is, wat beteken dat die hoeveelheid H⁺-ione gelyk is aan die hoeveelheid OH⁻-ione, na die reactie tussen die sterk basis en die suur.

Die onderstreepte gedeelte is bekend as die 'eindpunt' van die titrasie, waar die kleurverandering plaasvind.

Apparaat X is 'n buret waarin die etanoësuuroplossing (CH3COOH) gestoor word.

Die einde van die titratie is die punt waar die kleurverandering in die oplossing plaasvind, wat aandui dat die suur volledig neutraal is gemaak deur die basis.

Die oplossing het 'n pH > 7, omdat na die voltooiing van die titrasie die oortollige basis in die oplossing teenwoordig is, wat die (OH⁻) konsentrasie verhoog en 'n basiese oplossing genereer.