Die reaksie tussen swaelsuuroplossing (H₂SO₄) en 'n natriumhidroksiedoplossing (NaOH) word ondersoek deur die apparat hieronder te gebruik - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2018 - Paper 2

Die buret word gebruik om die (presiese) volume van die suur te meet wat benodig word om die eindpunt te bereik om die basis te neutraliseer.

'n Suur is 'n stof wat waterstofione (H⁺) in oplossing wanneer dit in water oplos.

Swaelsuur (H₂SO₄) ioniseer volledig in oplossing om waterstofione te produseer, wat 'n hoë konsentrasie H⁺ in oplossing beteken.

Blou na geel

Gebruik die gebalanseerde vergelyking en die V = n/c-formule.

Weet dat:

Volum van NaOH = 25 cm³ = 0.025 L

Konsentrasie NaOH = 0.1 mol/dm³

n(NaOH) = c × V = 0.1 × 0.025 = 0.0025 mol

Van die vergelyking:

2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O

Dus, 1 mol H₂SO₄ neutraliseer 2 mol NaOH, Dat beteken:

n(H₂SO₄) = n(NaOH)/2 = 0.0025 / 2 = 0.00125 mol

Gebruik die volume formule: V = n/c ; waar c = 0.1 mol/dm³

Dan: V(H₂SO₄) = 0.00125 / 0.1 = 0.0125 dm³ = 12.5 cm³

Na toevoeging van 5 cm³,

n(H₂SO₄) = c × V = 0.1 × 0.005 = 5 × 10⁻⁴ mol,

Die totale volume = 25 cm³ + 5 cm³ = 30 cm³ = 0.030 L.

Die finale konsentrasie van H⁺ in oplossing is:

c(H⁺) = n/V = (5 × 10⁻⁴) / 0.030 = 1.67 × 10⁻² mol/dm³

pH = -log[H⁺] = -log(1.67 × 10⁻²) = 1.78