7.1 Swawelsuur is 'n sterk suur wat in suurreën voorkom - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2018 - Paper 2
Question 7
7.1 Swawelsuur is 'n sterk suur wat in suurreën voorkom. Dit ioniseer in twee stappe soos volg:
I:
H₂SO₄(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + HSO₄⁻(aq)
II:
HSO₄⁻(aq) + H₂O(... show full transcript
Worked Solution & Example Answer:7.1 Swawelsuur is 'n sterk suur wat in suurreën voorkom - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2018 - Paper 2
Step 1
Definieer 'n suur in terme van die Lowry-Brønsted-teorie.
96%
114 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
'n Suur is 'n protondonor, wat beteken dat dit in staat is om 'n proton (H⁺) af te staan in 'n chemiese reaksie.
Step 2
Skryf die FORMULE van die gekonjugeerde basis van H₃O⁺(aq) neer.
99%
104 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die gekonjugeerde basis van H₃O⁺(aq) is H₂O(l).
Step 3
Skryf die FORMULE neer van die stof wat as 'n amfoliet in die ionisasie van swawelsuur optree.
96%
101 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die stof wat as 'n amfoliet optree, is HSO₄⁻(aq).
Step 4
Definieer hidrolise van 'n sout.
98%
120 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Hidrolise van 'n sout is die proses waardeur die ions van die sout in water reageer om nuwe produkte te vorm, dikwels wat die pH van die oplossing beïnvloed.
Step 5
Verduidelik, met behulp van die relevante HIDROLISE-reaksie, hoe kalksteen die suur neutraliseer.
97%
117 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die hidrolise van kalksteen (CaCO₃) in water lei tot die vorming van Ca²⁺ en CO₃²⁻ ionen, wat die H₃O⁺ ionen in die suur neutraliseer:
ightarrow ext{Ca}^{2+} (aq) + 2 ext{OH}^- (aq)$$
Hierdie reaksie verminder die konsentrasie van H₃O⁺ in die oplossing, wat die suur versterking neutraliseer.
Step 6
Bereken die konsentrasie van H₃O⁺ in die meer.
97%
121 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die pH van die water in die meer is 5, wat beteken dat:
extpH=−extlog[H3O+]
Daarom is die konsentrasie van H₃O⁺:
[H3O+]=10−5extmol.dm−3=1imes10−5extmol.dm−3
Step 7
Indien die finale hoeveelheid hidroniumionen 1,26 x 10⁻³ mol, definieer die massa kalk wat deur die meer gegee is.
96%
114 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die molêre massa van CaO is 56 g/mol. Om die massa kalk te bereken, gebruik ons die formule:
extmassa=nimesM
Waar:
n=1,94imes10−4extmol (gebaseer op die verhouding van H₃O⁺ aan CaO)
