Definieer 'n basis in terme van die Arrhenius-teorie - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2019 - Paper 2

'n Sterk basis ioniseer of dissosieer volledig in water, wat lei tot 'n hoë konsentrasie van hidroksiedione. 'n Swak basis ioniseer of dissosieer egter onvolledig, wat beteken dat dit nie al sy molekules in hidroksiedione omskakel nie.

Die gebalanseerde vergelyking vir die hidrolise van NaHCO₃ is:

$ext{NaHCO}_3(aq) + ext{H}_2 ext{O}(l) ⇌ ext{H}_2 ext{CO}_3(aq) + ext{Na}^+(aq)$

Om die pH van die soutoplossing te bereken, gebruik ons die formules:

$ext{pH} = - ext{log}[ ext{H}_3 ext{O}^+]$

In soute van sterk suur en swak basis, is die pH 'n gevolg van die swak basis. Hier is die tipiese waarde van :

$ext{H}^+ = 0.2 ext{ mol dm}^{-3}$

Daarom, :

$ext{pH} = - ext{log}(0.2) ext{ which is approximately } 0.699$.

Metieloranje is 'n geskikte indikator omdat dit 'n duidelike kleurverandering toon onder die pH-wisseling wat tydens die titrasie plaasvind. Dit is effektief vir die titrasie van sterk suur teen swak basis.

Die gebalanseerde reaksie is:

$ext{XHCO}_3(aq) + ext{HCl}(aq) → ext{XC}(aq) + ext{CO}_2(g) + ext{H}_2 ext{O}(l)$

Die hoeveelheid XHCO₃ is 0.4 g. Die molêre massa (M) van HCl is 36.5 g/mol. Dit leid tot:

n = rac{m}{M} = rac{0.4 ext{ g}}{36.5 ext{ g/mol}} ext{ mol}

Herhalings en substitusies kan gebruik word om die element X te vind.