Definieer 'n suur in terme van die Lowry-Brønsted-teorie - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2016 - Paper 2
Question 7
Definieer 'n suur in terme van die Lowry-Brønsted-teorie.
Sodawater is 'n oplossing van koolzuur, H₂CO₃, in water. H₂CO₃(aq) ioniseer in twee stappe wanneer dit in ... show full transcript
Worked Solution & Example Answer:Definieer 'n suur in terme van die Lowry-Brønsted-teorie - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2016 - Paper 2
Step 1
Definieer 'n suur in terme van die Lowry-Brønsted-teorie
96%
114 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
In die Lowry-Brønsted-teorie is 'n suur 'n proton ( ext{H}^+/ ext{H}_3 ext{O}^+)-donor. Dit beteken dat 'n suur die vermoë het om 'n proton aan 'n ander spesie te skenk.
Step 2
Skryf die FORMULE van die gekonjugeerde basis van H₂CO₃(aq) neer
99%
104 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die gekonjugeerde basis van H₂CO₃(aq) is HCO₃⁻.
Step 3
Skryf 'n gebalanseerde vergelyking neer vir die eerste stap in die ionisasie van koolzuur
96%
101 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die gebalanseerde vergelyking vir die eerste ionisasie stap van H₂CO₃ in water is:
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
'n Monoprotiese suur is 'n suur wat in staat is om 'n enkele proton ( ext{H}^+) te skenk tydens dissosiasie.
Step 6
Bereken die konsentrasie van suur X
97%
121 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
As die pH van die oplossing voor titrasie 11 is, dan is:
ightarrow [ ext{H}^+] = 10^{-11} ext{ mol·dm}^{-3}$$
Vir die titrasie met NaOH, gebruik ons die formule om die konsentrasie van die suur X te bereken:
$$c_a imes V_a = c_b imes V_b$$
Waar:
- $c_a$: konsentrasie van suur X
- $V_a$: volume van suur (onbekend)
- $c_b$: konsentrasie van NaOH ($0.1 ext{ mol·dm}^{-3}$)
- $V_b$: volume van NaOH gegebruik (20 mL = 0.020 L)
Die berekening lei tot:
$$c_a = rac{c_b imes V_b}{V_a}$$
Step 7
Is suur X 'n SWAK of 'n STARK suur?
96%
114 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Suur X is 'n SWAK suur omdat die [ ext{H}^+] konsentrasie laer is as die konsentrasie van suur X. Dit dui aan dat die suur nie heeltemal ioniseer nie.
