Photo AI
'n Waterstofbromiedoplossing, HBr(aq), reageer met water volgens die volgende gebalanseerde chemiese vergelyking: HBr(aq) + H2O(l) ⇌ Br−(aq) + H3O+(aq) Die Kw-waarde van HBr(aq) by 25 °C is 1 x 10⁻¹⁴ - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2019 - Paper 2
Question 7
'n Waterstofbromiedoplossing, HBr(aq), reageer met water volgens die volgende gebalanseerde chemiese vergelyking: HBr(aq) + H2O(l) ⇌ Br−(aq) + H3O+(aq) Die Kw-waar... show full transcript
Worked Solution & Example Answer:'n Waterstofbromiedoplossing, HBr(aq), reageer met water volgens die volgende gebalanseerde chemiese vergelyking: HBr(aq) + H2O(l) ⇌ Br−(aq) + H3O+(aq) Die Kw-waarde van HBr(aq) by 25 °C is 1 x 10⁻¹⁴ - NSC Physical Sciences - Question 7 - 2019 - Paper 2
Step 1
7.1 Is waterstofbromied 'n STERK SUUR of 'n SWAK SUUR? Gee 'n rede vir die antwoord.
Answer
Waterstofbromied (HBr) is 'n sterksuur. Dit het 'n groot Ki waarde, wat aandui dat dit in water nagenoeg volledig ioniseer. As 'n sterk suur dissosieer HBr in water en vorm H₃O⁺ en Br⁻, wat die suur karakter bevestig.
Step 2
Step 3
7.3(a) Onbekende hoeveelhede Zn(OH)₂(s) word met 90 cm³ HBr(aq) in 'n fles geag.
Answer
Die molariteit van HBr kan bereken word:
- Gebruik die volume HBr: V = 90 cm³ = 0.090 dm³.
- Aangesien HBr 'n sterk suur is, kan ons sy molariteit stel terwyl die hoeveelheid HBr wat op 'n spesifieke molariteit gebaseer is, bekend is. As ons stel c(HBr) = 0.5 mol/dm³, sal.
n(HBr) = c × V = 0.5 mol/dm³ × 0.090 dm³ = 0.045 mol.
Step 4
7.3(b) Die OORMAT HBr(aq) word dan onder die 16,5 cm³ NaOH(aq) met 'n konsentrasie van 0,5 mol/dm³ genereer.
Answer
Hier kan die c(NaOH) ook bereken word:
c(NaOH) = 0.5 mol/dm³ n(NaOH) = c × V = 0.5 mol/dm³ × 0.0165 dm³ = 0.00825 mol.
Nou kan ons die konsentrasie van H₃O⁺ bereken:
c(H₃O⁺) = n(HBr) / V(HBr) = 0.045 mol / (0.090 dm³) = 0.5 mol/dm³.
Bereken die pH:
pH = -log[H₃O⁺] = -log(0.5) ≈ 0.301.
Step 5
7.4 Bereken die pH waarde van die HBr-oplossing as die volledige Na de fase is.
Answer
Die pH kan bereken word deur die konsentrasie van H₃O⁺ te gebruik. Aangesien HBr 'n sterk suur is, sal die initiale molariteit van HBr die konsentrasie H₃O⁺ wees. Gestel die pH is:
pH = -log[H₃O⁺] = -log(0.5) ≈ 0.301.
Step 6
7.5 Bereken die massa Zn(OH)₂(s) wat AANWANKLIK in die fles geag is, 0,45 mol/dm³.
Answer
Gebruik die molariteit van Zn(OH)₂:
c(Zn(OH)₂) = 0.45 mol/dm³. As ons 'n finale volume van die reaksie sou hê, kan ons die aantal mol bereken. In hierdie geval kan die massa gevolg word deur die molariteit en die molmassa van Zn(OH)₂ te gebruik:
m(Zn(OH)₂) = n(Zn(OH)₂) × M(Zn(OH)₂).
Inderdaad, die molmassa van Zn(OH)₂ is ongeveer 99.42 g/mol.
As ons dus die aantal mol benodig, kom ons met n = c × V.