Photo AI
6.5 Eksperiment 6 word nou uitgevoer deur 'n katalisator en DIESELFDE reaksietoestand as vir Eksperiment 1 te gebruik - NSC Physical Sciences - Question 6 - 2018 - Paper 2
Question 6
6.5 Eksperiment 6 word nou uitgevoer deur 'n katalisator en DIESELFDE reaksietoestand as vir Eksperiment 1 te gebruik. 6.5.1 Wat is die funsie van die katalisator i... show full transcript
Worked Solution & Example Answer:6.5 Eksperiment 6 word nou uitgevoer deur 'n katalisator en DIESELFDE reaksietoestand as vir Eksperiment 1 te gebruik - NSC Physical Sciences - Question 6 - 2018 - Paper 2
Step 1
6.5.1 Wat is die funsie van die katalisator in hierdie eksperiment?
Answer
Die katalisator se funksie in die eksperiment is om die aktiveringsenergie van die reaksie te verlaag, wat die tempo van die reaksie versnel sonder om die produk of die uitgangsmateriale te beïnvloed. Dit maak dit moontlik om die reaksie vinnig te laat voortgaan by 'n laer temperatuur.
Step 2
6.5.2 Hoe sal die reaksiewarmte in eksperiment 6 met dit in eksperiment 1 vergelyk? Kies uit: GROTER AS, GELYK AAN of KLEINER AS.
Answer
Die reaksiewarmte in eksperiment 6 sal GELYK AAN wees aan die reaksiewarmte in eksperiment 1. Dit is omdat die katalisator nie die reaksiewarmte verander nie; dit beïnvloed net die tempo van die reaksie.
Step 3
6.6 Bereken die gemiddelde temp van die reaksie (in mol·min⁻¹) met betrekking tot sink vir eksperiment 2 indien 1,5 g sink gebruik word.
Answer
Die gemiddelde tempo van die reaksie kan bereken word deur die aantal mol sink te bepaal en dit te deel deur die tyd in minute. Eerstens, bereken die mol van sink:
- Molaire massa van sink (Zn) is ongeveer 65 g/mol.
ext{Aantal mol} = rac{1.5 ext{ g}}{65 ext{ g/mol}} \\ = 0.0231 ext{ mol}
Indien die reaksie oor 'n tyd van 2 minute plaasvind, is die gemiddelde tempo:
ext{Gemiddelde tempo} = rac{0.0231 ext{ mol}}{2 ext{ min}} = 0.01155 ext{ mol·min}^{-1}
Step 4
Step 5
6.2 Die spuit word nou in 'n warmer yasver gedoop. Na 'n rukkie verdwyn die bruin kleur.
Answer
Die verdwyning van die bruin kleur dui daarop dat die eksotermiese reaksie na die linker kant skulpe, wat die hoeveelheid N₂O₄ verhoog. Dit is omdat die stelsel reageer op die verhoging van temperatuur deur die ekwilibrium na die kant van die reaksie wat hitte absorbeer (endotermies) te skuif.
Step 6
6.3 Is die voorwaartse reaksie EKSOTERMIES of ENDOTERMIES? Verduidelik die antwoord deur Le Chatelier se beginsel te gebruik.
Answer
Die voorwaartse reaksie is EKSOTERMIES. Dit beteken dat wanneer die temperatuur verhoog, die ekwilibrium na die kant van die endotermiese reaksie skuif, wat die bruin NO₂ verminder en die kleurverandering veroorsaak.
Step 7
Step 8
6.4.1 Hoe sal ELK van die veranderings beïnvloed word? Kies uit: VERHOGING, VERLAG AS BY DIESELFDE.
Answer
Veranderingen soos die vermindering van volume sal die druk verhoog en sal die reaksie kan bevoordeel die kant met minder gasmol. Die effek van temperatuur en die katalisator sal nie die reaksie se rigting verander nie, maar kan die tempo beïnvloed.