Die elektrochemiese sel wat deur die selnotasie hieronder voorgestel word, word gebruik om die verwantskap tussen die konsentrasie van $X^{2+}(aq)$ en die emk van die sel te ondersoek - NSC Physical Sciences - Question 8 - 2017 - Paper 2

Die instrument wat benodig word om die emk van die sel te meet, is 'n voltmeter of multimeter.

Die komponent wat elektriese neutraliteit verseker, is die soutbrug.

Die waardes van die twee standaardtoestande is 'n temperatuur van 25 °C (of 298 K) en 'n konsentrasie van 1 mol·dm⁻³.

Die gevolgtrekking is dat die emk van die sel toeneem namate die konsentrasie van die oksiderende agente ($X^{2+}(aq)$) toeneem. Dit impliseer dat emk positief geassosieer word met 'n toename in die konsentrasie van die oksiderende spesie.

Om elektrode X te identifiseer, kan ons die standaardpotensiaal van die halfreaksie bereken. Gegee dat die emk vir die sel is $1,11V$:

$E^{ ext{cell}} = E^{ ext{reduction}} - E^{ ext{oxidation}}$

As ons $E^{ ext{reduction}}$ bekend is, kan ons die waarde gebruik om $E^{ ext{oxidation}}$ te vind.

In hierdie geval, as $E^{ ext{cell}} = 1.11V$ en $E^{ ext{oxidation}} = 0.76V$, bereken ons $E^{ ext{reduction}}$ en identifiseer die halfreaksie as 'n koper/koper(II) spesie.