'n Elektrofisiese sel bestaande uit halfstelle A en B word onder standaardtoestande saamgestel soos hieronder getoon - NSC Physical Sciences - Question 8 - 2016 - Paper 2

Die reduksiehalfreaksie in hierdie sel is:

$2Cl^{-} + 2e^{-} \rightarrow Cl_2(g)$

Die stof waarvan die oksidasiegetaal aanneem is Mg (magnesium).

Die selpotensiaal kan bereken word deur die standaardpotensiale vir die halfreaksies bymekaar te tel. Gebruik die standaardpotensiale:

$E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode}$ Waarvan:

• Reduksiepotentiaal van Cl2/Cl is $+1,36 V$
• Oksidasiepotentiaal van Mg/Mg2+ is $-2,36 V$

Dus,

$E^0_{cell} = 1,36 - (-2,36) = 3,72 V$

Tydens die werking van die sel sal die volgende reaksie plaasvind:

$Mg(s) \rightarrow Mg^{2+}(aq) + 2e^{-}$

Hierdie reaksie toon die oksidasie van magnesium wat elektrone vrystel en die magnesiumelektrode verklein.