8.1 Noem die energie-omskakeling wat in hierdie sel plaasvind - NSC Physical Sciences - Question 8 - 2021 - Paper 2

Die volum van die oplossing is 150 cm³. Aangesien die molariteit ($M$) van die oplossing nie gegee is nie, neem ons aan dit is 1 M vir die berekening:

$ext{n} = C imes V = 1 ext{ mol/dm}^3 imes 0.150 ext{ dm}^3 = 0.150 ext{ mol}$

Die molêre massa van AgNO₃ is 170 g/mol. Daarom is die massa:

$m = n imes M = 0.150 ext{ mol} imes 170 ext{ g/mol} = 25.50 ext{ g}$

Die term reduseermiddel verwys na 'n stof wat elektrone verloor of skenk tydens 'n chemiese reaksie. Dit is die stof wat geoksideer word.

Die reduseermiddel is koper (Cu) in hierdie reaksie.

Die gebalanseerde reaksie is:

Die standaardpotensiaal van die halfsel kan bereken word vanaf die standaard reduksie potensiale:

E° = E°(red) - E°(ox)

Vir die reaksie:

$E° = E°( ext{Cu}^{2+}/ ext{Cu}) - E°( ext{Ag}^{+}/ ext{Ag}) = 0.34 ext{ V} - 0.80 ext{ V} = -0.46 ext{ V}$

Indien die konstante van die halfsel A toeneem, sal die emf van die sel toeneem, omdat 'n verhoogde konsentrasie van die reduseermiddel 'n groter driving force vir die reaksie bied. Dit kan lei tot 'n hoër elektromotoriese krag (emf).