Die vereenvoudigde diagram hieronder verteenwoordig die sel wat vir die elektroplatering van ornamente met silver, Ag, gebruik word - NSC Physical Sciences - Question 9 - 2024 - Paper 2

Die terminal P van die battery is negatief. Dit is waar die reduksie plaasvind en elektrone aangebied word aan die Ag⁺ ione in die oplossing.

Die halfreaksie by die katode is soos volg:

Eerstens bereken ons die mol van Ag wat gevorm word:

n(Ag) = rac{3.25 ext{ g}}{108 ext{ g/mol}} = 0.0300 ext{ mol}

Aangesien 1 mol van Ag vereis 1 mol elektrone, het ons 0.0300 mol elektrone nodig.

Die totale lading ($Q$) wat benodig word, kan bereken word met:

$Q = n imes F = 0.0300 imes 96500 ext{ C/mol} = 2898 ext{ C}$

Die stroom ($I$) kan bereken word met die formule:

I = rac{Q}{t}

waar $t$ die tyd in sekondes is (30 minute = 1800 sekondes):

I = rac{2898 ext{ C}}{1800 ext{ s}} \\ = 1.61 ext{ A}