11.1 'n Onderwyser in 'n wetenskapklas verduidelik hoe verskillende soorte spektra verkry word - NSC Physical Sciences - Question 11 - 2017 - Paper 1

Die spektrum Z is 'n absorpsiespektrum. Dit is die gevolg van 'n koue gas wat 'n warm, gloeiende lamp se lig absorbeer, wat lei tot 'n spektrum met donker lyne.

Die oorgang in die diagram is 'n emissieproses, aangesien elektrone energievlakke verhoog en weer val, wat energie in die vorm van fotone vrystel.

Die energie wat vrygestel word in die oorgang van E4 na E2 kan bereken word met die formule: $E = E4 - E2 = 2,044 imes 10^{-18} J - 1,635 imes 10^{-18} J = 4,09 imes 10^{-19} J$

Om die frekwensie te vind, gebruik ons die formule: $E = hf$ Hieruit volg: f = rac{E}{h} = rac{4,09 imes 10^{-19}}{6,63 imes 10^{-34}} = 6,17 imes 10^{14} Hz

Die kinetsieke energie van die elektron kan bereken word deur die energie van die foton wat vrygestel is af te trek van die totale energie: $E_{k(max)} = E - W_0 = hf - ext{(werkfunksie)}$

Veronderstel dat die werkfunksie W_0 bekend is, dan kan ons $E_{k(max)}$ bereken.

Die drempelfrekwensie van metaal Q is groter as die frekwensie van die foton wat in 11.2.3 bereken is. Dit beteken die elektron sal nie vrygestel word nie. Skryf: NEE.

Rede: Die frekwensie van die foton is minder as die drempelfrekwensie, so die elektron sal nie geësigeer kan word nie.