3.1 Die smeltpunte van 'n paar organiese verbindings word in die tabel hieronder gee - NSC Physical Sciences - Question 3 - 2022 - Paper 2

Die smeltpunte van die verbindings toon 'n tendens na hoër smeltpunte soos die ketenlengte toeneem. Van A (-95,4 °C) na B (-86,9 °C) is daar 'n toename wat dui op die invloed van ketenlengte op intermolekulêre interaksies.

C (Pentaan-2-oon) het 'n smeltpunt van -77,8 °C terwyl D (3-methylbutanoon) -92 °C het. Hierdie verskil kan toegeskryf word aan die takstruktuur in D wat die intermolekulêre kragte beïnvloed.

Die verskil in smeltpunte tussen C en D is te danke aan die struikelblokke wat die tak strukture in D plaas. 3-methylbutanoon het 'n meer gebroke strukture wat laer sterkte intermolekulêre kragte tot gevolg het, wat lei tot 'n laer smeltpunt. Dit vereis minder energie om die intermolekulêre kragte te oorkom in D.

Dampdruk is die druk wat deur die damp fase van 'n stof op die oppervlak van die vloeistof by 'n balans toestand uitgeoefen word. Dit is 'n maatstaf van die neiging van stof om in die gasfase oor te gaan.

Die formule wat gebruik word om die kookpunt aan te dui is: T_{b} = T_{0} + rac{R imes M}{ ext{dampdruk}} waar $T_{b}$ die kookpunt is, $T_{0}$ die normale kookpunt, $R$ die algemene gaskonstante is, en $M$ die molêre massa van die stof is.

Die IUPAC-naam van die verbinding is 'n sistematiese aanwyser wat weerspieël hoe die atome binne die molekule georganiseer is. Die verbinding met die hoogste kookpunt in die gegewe tabel is methanol (C₁H₃OH), wat 'n kookpunt van 78,37 °C het, weens die sterker intermolekulêre waterstof bindinge in die alkohol.