Beskuif die volgende ontbindingsreaksie wat in 'n verseëlde 2 dm³-houer plaasvind: $\text{2N}_2\text{O}_5(g) \rightarrow 4\text{NO}_2(g) + \text{O}_2(g)$ Die grafiek hieronder toon hoe die konsentrasies van N$_2$O$_5(g)$ en NO$_2(g)$ met tyd verander - NSC Physical Sciences - Question 5 - 2023 - Paper 2

Die stelling is WAAR. Aangesien die reaksie 2 mol N$_2$O$_5$ lei tot die vorming van 4 mol NO$_2$, is die ontbindings tempo van N$_2$O$_5$ die helfte van die produksietempo van NO$_2$, soos voorgestel deur die stoichiometrie van die reaksie.

Om die massa NO$_2$ te bereken, gebruik ons die verandering in konsentrasie en die molêre massa volgens die formule:

$c = \frac{m}{MV} \rightarrow m = c \times MV$.

Met 'n konsentrasie van 200 x 10$^{-4}$ mol·dm$^{-3}$ en 'n molêre massa van 46 g/mol, is die massa:

$m = 200 \times 10^{-4} \times 46 = 1.84 g$.

Die gemiddelde produksietempo van O$_2$ kan bereken word met die verandering in konsentrasie:

\text{Rate} = \frac{\Delta c(O_2)}{\Delta t} = \frac{7 \times 10^{-3}}{700} = 1 \times 10^{-5} \text{ (mol·dm}^{-3} ext{s}^{-1})}.

Die verspreidingskurwe moet geteken word met 'n piek wat links van die oorspronklike kurwe P bo die eerste oorspronklike kurwe se piek is om die hoër kinetiese energie van die N$_2$O$_5$ partikels aan te dui.

Wanneer die konsentrasie van N$_2$O$_5$ hoër is, is daar meer N$_2$O$_5$ deeltjies per eenheid volume, wat lei tot 'n hoër frekwensie van effektiewe botsings. Daarom is die ontbindings tempo van NO$_2$ hoër as die aanvanglike konsentrasie.