Die selnotasie hieronder verteenwoordig 'n elektrochimiese sel: Cu/Cu²⁺ (1 mol^·dm^-3) // Ag⁺ (1 mol^·dm^-3) / Ag 298 K/25 °C 6.1.1 Watter energieomsetting vind in die sel hierbo plaas? 6.1.2 Skryf TWEE indikators uit die selnotasie neer wat bewys dat die sel onder standaardtoestande werk - NSC Technical Sciences - Question 6 - 2022 - Paper 2

1. Die konsentrasie van die elektroliete is 1 mol·dm^-3 wat aandui dat dit aan standaardtoestand voldoen.
2. Die temperatuur van 25 °C (298 K) is ook 'n aanduiding dat dit onder standaardtoestande werk.

Die gebalanseerde halfreaksie by die katode is:

Ag⁺(aq) + e^- → Ag(s)

Die gebalanseerde halfreaksie by die anode is:

Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e^-

Om te bepaal of die reaksie spontaan of nie-spontaan is, kan ons die elektrode potensiale gebruik.

Die selpotensiaal ( E_cell) kan bereken word as:

$E_cell = E_cathode - E_anode$

Hierdie waardes kan gebruik word:

• E_cathode (Ag) = +0.80 V
• E_anode (Cu) = +0.34 V

Daarom:

$E_cell = +0.80 V - (+0.34 V) = +0.46 V$

Aangesien die selpotensiaal positief is, beteken dit dat die reaksie spontaan is.

Die reaksie is spontaan omdat die selpotensiaal positief is. 'n Positiewe selpotensiaal dui aan dat die totale energie verandering in die reaksie gunstig is, wat lei tot 'n natuurlike neiging om die reaksie te plaasvind sonder enige ekstra energie.