'n Spontane elektrochemiese sel word onder standaardtoestande opgestel met Ni en Ag wat as elektrodes gebruik word - NSC Technical Sciences - Question 6 - 2021 - Paper 2

‘n Galvaniese sel is 'n tipe elektrochemiese sel wat chemiese energie omskakel in elektriese energie deur 'n spontane redoksreaksie.

‘n Elektroliet is 'n ioniese oplossing wat die geleiding van elektriese stroom in 'n galvaniese sel moontlik maak deur die beweging van ionen.

In die galvaniese sel sal chemiese energie in elektriese energie omgeskakel word tydens die redoksreaksie tussen die twee elektrodes.

Die katode in hierdie sel is die silwer (Ag) elektrode, want dit is die plek waar die reduksie plaasvind.

Die halfreaksie by die katode is:

Die elektromotoriese krag (emk) van die sel kan bereken word met behulp van standaard potensiale. Gebruik:

$E_{cell} = E_{cathode} - E_{anode}$

Hier is die waardes:

$E_{Ag^+/Ag} = +0.80 ext{ V}$ $E_{Ni^{2+}/Ni} = -0.27 ext{ V}$

Die berekening lei tot:

$E_{cell} = 0.80 - (-0.27) = 1.07 ext{ V}$

Die selnotasie vir die galvaniese sel is:

$Ni(s) | Ni^{2+}(aq) || Ag^{+}(aq) | Ag(s)$

EEN alternatiewe energiebron is sonenergie.

DRIE gebruike van 'n fotovoltaïese sel sluit in:

1. Hêreonsvoorsiening in plaaslike en afgeleë gebiede.
2. Voeding van elektriese voertuie.
3. Voorsiening van elektrisiteit vir huise en kommersiële geboue.