Die diagram hieronder verteenwoordig 'n elektrochemiese sel wat onder standaardtoestande werk - NSC Technical Sciences - Question 6 - 2024 - Paper 2

Die lesing op die voltmeter is 0 V, wat aandui dat daar geen potensiaalverskil tussen die elektrodes is nie wanneer die sel in sy standaard toestand is.

Om die lesing op die voltmeter te bereken, kan ons die volgende formule gebruik:

$E_{cell} = E_{cathode} - E_{anode}$

Hier is $E_{cell} = -0,13 ext{V} - (-1,66 ext{V}) = 1,53 ext{V}.$ Die lesing op die voltmeter is dus 1,53 V.

'n Afname in massa sal by die anode (A ext{s}) voorkom, aangesien dit oksidasie ondergaan. As die A ext{s} elektrodes elektrone verloor, sal dit lei tot 'n afname in massa.

Die netto ioniese reaksie kan geskryf word as:

$2 A^{3+}(aq) + 3 Pb(s) \rightarrow 2 A(s) + 3 Pb^{2+}(aq)$

Hier word die verandering van die ioniese spesies in oplossing en die vastestof aangedui.