6.1 Die selnotasie hieronder verteenwoordig 'n elektrochemiese sel:
Cu/Cu²⁺ (1 mol·dm⁻³) // Ag⁺ (1 mol·dm⁻³) / Ag 298 K/25 °C
6.1.1 Wat ter energieomsetting vind in die sel hierbo plaas?
6.1.2 Skryf TWEE indikators uit die selnotasie neer wat bewys dat die sel onder standaardtoestande werk - NSC Technical Sciences - Question 6 - 2022 - Paper 2
Question 6
6.1 Die selnotasie hieronder verteenwoordig 'n elektrochemiese sel:
Cu/Cu²⁺ (1 mol·dm⁻³) // Ag⁺ (1 mol·dm⁻³) / Ag 298 K/25 °C
6.1.1 Wat ter energieomsetting vind in... show full transcript
Worked Solution & Example Answer:6.1 Die selnotasie hieronder verteenwoordig 'n elektrochemiese sel:
Cu/Cu²⁺ (1 mol·dm⁻³) // Ag⁺ (1 mol·dm⁻³) / Ag 298 K/25 °C
6.1.1 Wat ter energieomsetting vind in die sel hierbo plaas?
6.1.2 Skryf TWEE indikators uit die selnotasie neer wat bewys dat die sel onder standaardtoestande werk - NSC Technical Sciences - Question 6 - 2022 - Paper 2
Step 1
6.1.1 Wat ter energieomsetting vind in die sel hierbo plaas?
96%
114 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
In die sel vind 'n omsetting van chemiese energie na elektriese energie plaas. Dit gebeur terwyl die redoksreaksie tussen koper (Cu) en silwer (Ag) plaasvind.
Step 2
6.1.2 Skryf TWEE indikators uit die selnotasie neer wat bewys dat die sel onder standaardtoestande werk.
99%
104 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die temperatuur van 25 °C (298 K).
Die konsentrasie van die elektroliete is 1 mol·dm⁻³.
Step 3
6.2.1 Katode
96%
101 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s)
Step 4
6.2.2 Anode
98%
120 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e⁻
Step 5
6.3 Gebruik berekeninge om af te lei of die reaksie SPONTAAN of NIE-SPONTAAN is.
97%
117 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die sellepotensiaal kan bereken word deur die volgende formule te gebruik:
Ecell=Ecathode0−Eanode0
Hier is die sedert Ag/Ag⁺: 0,80 V en Cu/Cu²⁺: 0,34 V. Dus:
Ecell=(0,80extV)−(0,34extV)=0,46extV
Aangesien die sellepotensiaal positief is, is die sel SPONTAAN.
Step 6
6.4 Gee nie rede vir die antwoord op VRAAG 6.3.
97%
121 rated
Only available for registered users.
Sign up now to view full answer, or log in if you already have an account!
Answer
Die herstel van die sellepotensiaal (E_{cell}) wat positief is, dui aan dat die reaksie spontaan is.
