Die graad 12-leerders het 'n eksperiment uitgevoer om die emk van 'n Zn-Cu galvaniese sel onder standaardtoestande te bepaal - NSC Technical Sciences - Question 6 - 2019 - Paper 2

Oksidasie is die proses van elektronenverlies, wat lei tot 'n toename in die oksidasiestatus van 'n element. Dit kan ook gesien word as 'n verhoging in die konsentrasie van die positiewe ion.

6.3.1 Redusiemiddel:

• Cu²⁺ (koperione)

6.3.2 Oksidemiddel:

• Zn (sink)

6.4.1 Netto reaksie:

• Zn (s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu (s)

6.4.2 Selnotasie:

• Zn(s)|Zn²⁺(aq)||Cu²⁺(aq)|Cu(s)

Die standaardtoestande vir die Zn-Cu galvaniese sel is:

• Temperatuur = 298 K
• Druk = 1 atm
• Konsentrasie van elke elektroliet = 1 mol·dm^-3

Die standaard emk (E_cell) kan bereken word met behulp van die standaard reduksiepotensiale van die half reaksies:

$E_{cell} = E_{red}(Cu^{2+}/Cu) - E_{red}(Zn^{2+}/Zn)$

Gebruik die waardes:

• E_red(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V
• E_red(Zn²⁺/Zn) = -0.76 V

$E_{cell} = 0.34 V - (-0.76 V) = 1.10 V$