'n Spontane elektrochemiese sel word onder standaardtoestande opgestel met Ni en Ag wat as elektrodes gebruik word - NSC Technical Sciences - Question 6 - 2021 - Paper 2

‘n Galvaniese sel is 'n elektrochemiese sel wat chemiese energie omskakel in elektrisiteit deur 'n redoksreaksie waar die een komponent as anode en die ander as katode optree.

‘n Elektroliet is 'n ioniese oplossing wat die vloei van ionen tussen die anode en katode in 'n elektrochemiese sel moontlik maak, wat die elektrisiteitsoverdrachtsproses ondersteun.

In die sel plaasvind 'n chemiese energieomsetting in elektrisiteit. Dit is omdat die redoksreaksie die chemiese energie van die reaksie tussen Ni en Ag benut om elektrisiteit te genereer.

Die katode in hierdie sel is die silwer (Ag) elektrodebasis aangesien dit die plek is waar reduksie plaasvind, wat beteken dat dit elektronen opneem.

Die halfreaksie by die katode is: Ag^+ + e^- → Ag.

Die emf van die sel kan bereken word deur die standaardpotensiaal van die katode en anode. Gebruik die formules: $E_{cell} = E_{cathode} - E_{anode}$. As die waardes van $Ag^+/Ag$ is +0.80V en $Ni^{2+}/Ni$ is -0.27V, sal die emf wees: $E_{cell} = 0.80 V - (-0.27 V) = 1.07 V$.

Die selnotasie vir die sel is: Ni(s) | Ni^{2+}(aq) || Ag^+(aq) | Ag(s).

EEN alternatiewe energiebron is sonenergie.

DRIE gebruike van 'n fotovoltaïese sisteem sluit in:

1. Elektrisiteitsopwekking vir huishoudings.
2. Ligte aan by nag.
3. Aktiewe skaalaksies, soos pomp water uit boregat.